一、選擇題

1、在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3

2、晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是

A. 屠呦呦 B. 鐘南山 C. 侯德榜 D. 張青蓮3、下列說法錯誤的是

A. 淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B. 油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C. 氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D. 淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4、下列離子方程式書寫正確的是A. CaCO3與稀反應(yīng)：B. FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：

C. NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 5、下列實(shí)驗儀器或裝置的選擇正確的是

配制50

00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液A

除去Cl2中的HClB

蒸餾用冷凝管C

盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶D

A. A B. B C. C D. D6、檢驗下列物所選用的試劑正確的是

待檢驗物質(zhì)

ABCD

海水中的碘元素SO2氣體溶液中的Cu2+溶液中的

所用試劑淀粉溶液澄清石灰水氨水

NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

A. A B. B C. C D. D7、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是

A. 相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則 Ka(HCOOH)＞Ka(HF)

B. 相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D. 在1 mol?L?1 Na2S溶液中，c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol?L?1

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

最高價氧化物的水化物

0.1 mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)

1.00

13.00

X

Y

ZH3ZO41.57

0.70W

A. 元素電負(fù)性：ZC. 元素第一電離能：Z9、關(guān)于的說法正確的是

A. 分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B. 分子平面的原子數(shù)目最多為14C. 分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D. 與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物10、理論研究表明，在101kPa和298K下，示。下列說法錯誤的是

異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所

A. HCN比HNC穩(wěn)定B. 該異構(gòu)化反應(yīng)的

C. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D. 使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

11、熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為

(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯誤的是

A. Na2S4的電子式為

B. 放電時正極反應(yīng)為

C. Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D. 該電池是以

為隔膜的二次電池

12、已知(Co(H2O)6)2+呈粉紅色，(CoCl4)2-呈藍(lán)色，(ZnCl4)2-為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：該溶液做實(shí)驗，溶液的顏色變化如下：

，用

以下結(jié)論和解釋正確的是

A. 等物質(zhì)的量的(Co(H2O)6)2+和(CoCl4)2-中σ鍵數(shù)之比為3:2B. 由實(shí)驗①可推知△H<0

C. 實(shí)驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動

D. 由實(shí)驗③可知配離子的穩(wěn)定性：(ZnCl4)2-＞(CoCl4)2-二、推斷題

13、天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。

已知:(等)

回答下列問題：

(1)A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：__________。(2)在核磁共振氫譜中，化合物B有________組吸收峰。(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)D→E的反應(yīng)類型為___________。

(5)F的分子式為_______，G所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為_____，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號)。

a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金屬Na

(7)以和為原料，合成，寫出路線流程圖(無機(jī)試劑和

不超過2個碳的有機(jī)試劑任選)_______________。

三、實(shí)驗,探究題

14、為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案。回答下列問題：Ⅰ.甲方案實(shí)驗原理：實(shí)驗步驟：

(1)判斷沉淀完全的操作為____________。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________mol?L-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案實(shí)驗原理：

，

實(shí)驗步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為___________。

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號)。

a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實(shí)驗條件下，則c(CuSO4)______mol?

L-1(列出計算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。

四、綜合題

15、Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__________。

(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為______g﹒cm-3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序為_______。

(3)Fe、Co、Ni能與C12反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為____，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：______。

(4)95℃時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，當(dāng)

大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為_____。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很

慢，而與稀反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為______(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為_______。

16、利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物

(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為

，另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑

置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))：

(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為 a mol?L-1和3 a mol?L-1，反應(yīng)平衡時，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。

(4)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為____________。②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因為___________。

③根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為___________°C。Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放(5)

的空間構(gòu)型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時，

=1：_______：__________。

參1、C【解析】

【詳解】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C。2、A【解析】

【詳解】A.屠呦呦的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了治療瘧疾的青蒿素，測定了青蒿素的組成、結(jié)構(gòu)，成功合成雙氫青蒿素等；

B.鐘南山是中國工程院院士，著名呼吸病學(xué)專家，長期從事呼吸內(nèi)科的醫(yī)療、教學(xué)、科研工作，重點(diǎn)開展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系統(tǒng)常見疾病的規(guī)范化診療、疑難病、少見病和呼吸危重癥監(jiān)護(hù)與救治等方面的研究；

C.侯德榜的主要貢獻(xiàn)是：揭開了索爾維制堿法的秘密、創(chuàng)立了侯氏制堿法等；

D.張青蓮的主要貢獻(xiàn)：主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)；

“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”描述的是從青蒿中提取青蒿素治療瘧疾的過程，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是屠呦呦；答案選A。3、D

【解析】

【詳解】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，兩者水解的最終產(chǎn)物都為葡萄糖，A正確；

B.油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，則油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油，B正確；

C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，C正確；

D.天然高分子的相對分子質(zhì)量是上萬，淀粉和纖維素都是天然高分子，而油脂的相對分子質(zhì)量還不到1000，故油脂不屬于高分子，D錯誤；答案選D。4、B【解析】

【詳解】A．CaCO3與稀反應(yīng)生成鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：

，故A錯

誤；

B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：

，故B正確；

C．氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為

，故C錯誤；

D．苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：

，故D錯誤；

答案選B。5、B【解析】

【詳解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯誤；

B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C錯誤；

D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯誤。答案選B。6、C【解析】

【詳解】A．淀粉溶液可以檢驗碘單質(zhì)，不能檢驗碘元素，故A錯誤；

B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該用品紅檢驗二氧化硫氣體，故B錯誤；

C．銅離子遇到氨水會先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以用氨水，故C正確；

D．銨根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能使用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤；答案選C。

7、A【解析】

【詳解】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；

B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；

C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；

D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1 mol?L?1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1 mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。8、A【解析】【分析】

四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1 mol?L?1 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1 mol?L?1 Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1 mol?L?1 X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為，則Y為N元素，據(jù)此回答。

【詳解】A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；

B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2?有三個電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；

D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯誤；綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但需要注意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，但分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。9、A【解析】

【詳解】A．—CH3的碳原子有4個σ鍵，無孤對電子，是sp3雜化，苯環(huán)上的碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，是sp2雜化，—C≡CH的碳原子有2個σ鍵，無孤對電子，是sp雜化，因此分子中有3種雜化軌道類型的碳原子，故A正確；

B．根據(jù)苯中12個原子共平面，乙炔中四個原子共直線，甲烷中三個原子共平面，因此分子平面的原子數(shù)目最多為15個(甲基中碳原子和其中一個氫原子與其他原子共面)，故B錯誤；C．分子中的苯環(huán)中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，故C錯誤；

D．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，取代甲基上的氫有一種產(chǎn)物，取代苯環(huán)上的氫有四種產(chǎn)物，因此取代反應(yīng)生成五種產(chǎn)物，故D錯誤。綜上所述，答案為A。10、D【解析】

【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；

B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的

，故B正確；

C．根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。11、C【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)：

可知，放電時，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

，據(jù)此分析。

為：Na-e-= Na+，硫作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為

【詳解】A．Na2S4屬于離子化合物，4個硫原子間形成三對共用電子對，電子式為

，故A正確；

B．放電時發(fā)生

是原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

，故

B正確；

C．放電時，Na為電池的負(fù)極，正極為硫單質(zhì)，故C錯誤；

D．放電時，該電池是以鈉作負(fù)極，硫作正極的原電池，充電時，是電解池，

為隔

膜，起到電解質(zhì)溶液的作用，該電池為二次電池，故D正確；答案選C12、D【解析】

【詳解】A.1個(Co(H2O)6)2+中含有18個σ鍵，1個(CoCl4)2-中含有4個σ鍵，等物質(zhì)的量的(Co(H2O)6)2+和(CoCl4)2-所含σ鍵數(shù)之比為18:4=9:2，A錯誤；

B. 實(shí)驗①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0，B錯誤；

C. 實(shí)驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，(Co(H2O)6)2+、(CoCl4)2-、Cl-濃度都減小，(Co(H2O)6)2+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于(CoCl4)2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆向移動，C錯誤；

D. 實(shí)驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的(ZnCl4)2-，導(dǎo)致溶液中c（Cl-）減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：(ZnCl4)2->(CoCl4)2-，D正確；答案選D。

【點(diǎn)睛】本題有兩個易錯點(diǎn)：A項中(Co(H2O)6)2+中不僅有Co2+與H2O分子間的配位鍵，而且每個H2O分子中還有兩個O—Hσ鍵；C項中H2O為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相當(dāng)于利用“對氣體參與的反應(yīng)，增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)之和增大的方向移動”來理解。

二、推斷題

13、 (1). 4 (3).

、、、 (2).

(6). 羰基、酯基

(4). 加成反應(yīng) (5).

(7). 1 (8). a (9).

【解析】【分析】

根據(jù)所給信息分析同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)并寫出可能的同分異構(gòu)體；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析有機(jī)物中H原子的化學(xué)環(huán)境；根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)和分子式推斷反應(yīng)前反應(yīng)的結(jié)構(gòu)；根據(jù)已知條件判斷有機(jī)反應(yīng)類型；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)題目所給的合成流程和已知條件選擇合適的反應(yīng)路線制備目標(biāo)物質(zhì)。

【詳解】(1) A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明該同分異構(gòu)體中含有醛基，故可能的結(jié)構(gòu)為

(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物B中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故在核磁共振氫譜中有4組峰；故答案為：4。

(3)根據(jù)有機(jī)物C和有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物C與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D，則有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為

；故答案為：

。

(4) D→E為已知條件的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。

(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，有機(jī)物F的分子式為C13H12O3，有機(jī)物G中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、羰基；故答案為：C13H12O3；酯基、羰基。

(6)根據(jù)有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物H中含有1個手性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子；有機(jī)物H中含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng)；有機(jī)物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；有機(jī)物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有機(jī)物H中不含與CHCl3反應(yīng)的基團(tuán)，故不與CHCl3反應(yīng)，故選擇a；故答案為：1；a。

(7)利用和反應(yīng)制得，可先將環(huán)己醇脫水得環(huán)己

烯，將環(huán)己烯（）與溴發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)制得1,3-環(huán)己二烯（），將

1,3-環(huán)己二烯與發(fā)生已知條件的反應(yīng)制得，反應(yīng)的具體

流程為：

；故答案為：

。

三、實(shí)驗,探究題

14、 (1). 向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全 (2). AgNO3

溶液 (3). 坩堝 (4). (5). 偏低 (6). 檢查裝置氣密性 (7). b (8).

(9). 偏高 (10). 否

【解析】【分析】

甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)灼燒、洗滌、稱重后得到的固體是硫酸鋇，利用硫酸根守恒，計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，從而計算出濃度；乙方案是利用鋅與稀硫酸反應(yīng)釋放出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，計算出與稀硫酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，再利用鋅的總的物質(zhì)的量減去與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，得到與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)鋅和硫酸銅

的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)得到硫酸銅的濃度，據(jù)此分析。

【詳解】Ⅰ．(1)硫酸根離子的檢驗是滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子，故判斷淀完全；

沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，硫酸鋇沉淀中可能附著有氯化鋇，為了證明還有沒氯離子，需要加入銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒有洗凈；(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器為坩堝；

(4)固體質(zhì)量為wg，為硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為n=，根據(jù)硫酸根守恒可

知，CuSO4~BaSO4，則c(CuSO4)=

==mol?L-1；

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，會使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，則測得c(CuSO4)偏低；

Ⅱ．(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；

(7)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變，密度也受溫度和壓強(qiáng)的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度壓強(qiáng)而改變；反應(yīng)速率受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無關(guān)；(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實(shí)驗條件下

，氫氣的質(zhì)量=

，利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量n=

，根據(jù)，與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，鋅的總物質(zhì)

的量為，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，根據(jù)

，則c(CuSO4)=

；

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏小，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，則測得c(CuSO4)偏高；

(10) 不能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題甲方案計算時，需要根據(jù)硫酸根守恒，是易錯點(diǎn)。四、綜合題15、 (1). 第四周期第VIII族 (2). 1s22s22p63s23p63ds2或(Ar)3ds2 (3).

(4). NiO＞CoO＞FeO (5). CoCl3＞Cl2＞FeCl3 (6). 2Co(OH)3 ＋6H+ ＋2Cl－

＝Cl2↑＋2Co2+＋6H2O (7). 隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜 (8). 少量

多次 (9). 3Ni ＋3H2SO4＋2HNO3 ＝NiSO4＋2NO↑＋4H2O或Ni＋H2SO4＋2HNO3＝NiSO4＋2NO2↑＋2H2O

【解析】【分析】

(1)根據(jù)Fe、Co、Ni的原子序數(shù)得出位置和基態(tài)Fe原子的電子排布式。

(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算出O2?和Co2+個數(shù)，根據(jù)密度公式計算；根據(jù)離子晶體鍵能和晶格能比較熔點(diǎn)。

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2、CoCl2、H2O。

(4)類比Fe在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，根據(jù)圖中信息得出原因；根據(jù)為了提高產(chǎn)物的純度，根據(jù)Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀反應(yīng)很快這個信息得出添加的方法和反應(yīng)方程式。【詳解】(1)Fe、Co、Ni分別為26、27、28號元素，它們在周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63ds2或(Ar)3ds2；故答案為：第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63ds2或(Ar)3ds2；。

(2)CoO的面心立方晶胞如圖1所示。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算出O2?個數(shù)為，Co2+個數(shù)

為

，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為

；三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，離子半徑

Fe2+＞Co2+＞Ni2+，NiO、CoO、FeO，離子鍵鍵長越來越長，鍵能越來越小，晶格能按NiO、CoO、

FeO依次減小，因此其熔點(diǎn)由高到低的順序為NiO＞CoO＞FeO；故答案為：；NiO＞

CoO＞FeO。

(3)Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此氧化性：Cl2＞FeCl3，氯氣與Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，說明氯氣的氧化性比CoCl3弱，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為CoCl3＞Cl2＞FeCl3，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2、

CoCl2、H2O，其離子方程式：2Co(OH)3＋6H+＋2Cl－＝Cl2↑＋2Co2+＋6H2O；故答案為：CoCl3＞Cl2＞FeCl3；2Co(OH)3 ＋6H+ ＋2Cl－＝Cl2↑＋2Co2+＋6H2O。(4)類比Fe在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，根據(jù)圖中信息，當(dāng)

大于63%時，Ni被腐蝕

的速率逐漸降低的可能原因為隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜。工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，根據(jù)Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀反應(yīng)很快，因此在硫酸中少量多次添加HNO3的方式來提高反應(yīng)速率，反應(yīng)生成NiSO4、H2O，根據(jù)濃度不同得到NO或NO2，此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為3Ni＋3H2SO4＋2HNO3 ＝NiSO4＋2NO↑＋4H2O或Ni＋H2SO4＋2HNO3 ＝NiSO4＋2NO2↑＋2H2O；故答案為：隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜；少量多次；3Ni ＋3H2SO4＋2HNO3 ＝NiSO4＋2NO↑＋4H2O或Ni＋H2SO4＋2HNO3＝NiSO4＋2NO2↑＋2H2O。

【點(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)是常考題型，主要考查電子排布式、晶胞計算、氧化還原反應(yīng)、學(xué)生學(xué)習(xí)知識的能力的考查。

16、 (1). 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (2). H2 (3).

(4).

(5). 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。? (6). 分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高 (7). 210 (8). 平面（正）三角形 (9).

(10).

【解析】【分析】

I.根據(jù)圖示分析反應(yīng)以及能量轉(zhuǎn)化形式；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析產(chǎn)物、書寫離子反應(yīng)式；II.用三段式和平衡常數(shù)表達(dá)式計算平衡常數(shù)，依據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析作答；III.用價層電子對互斥理論判斷值。

的空間構(gòu)型，利用電離平衡常數(shù)表達(dá)式計算粒子濃度的比

【詳解】I.(1)根據(jù)圖示，該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的方程式為2H2O光解水能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為

，

被氧化成

2H2↑+O2↑，

，則H+被還原為

H2，即另一產(chǎn)物為H2；若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，氧元素的化合價升高，O2為氧化產(chǎn)物，則生成另一產(chǎn)物的反應(yīng)為還原反應(yīng)，由于Ag+得電子能力大于H+，故生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：H2，Ag++e-=Ag。II.(3) CO2和H2的起始濃度分別為 a mol?L-1和3 a mol?L-1，CH3OH的產(chǎn)率為b，則生成的CH3OH物質(zhì)的量濃度為abmol/L，根據(jù)三段式

則反應(yīng)的平衡常數(shù)K== =，故答案為：

。

(4)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(?H<0)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?，故甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?；②因

分子篩膜能選擇性分離出H2O，c（H2O）減小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高，故

P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)，故答案為：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高。

③根據(jù)圖示，使用該分子篩膜210℃時甲醇的產(chǎn)率最大，故在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為210℃，故答案為：210。

III.(5)中C的孤電子對數(shù)為×（4+2-3×2）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為

3，C上沒有孤電子對，故

的空間構(gòu)型為平面正三角形；H2CO3的電離方程式為H2CO3?H++

、? H++

，則Ka1= 、Ka2=

，當(dāng)溶液的pH=12

）=1012Ka1 c(H2CO3)、c（

）：c（

） =1：

時，c（H+）=1×10-12mol/L，將其代入Ka1、Ka2中分別求出c（

）=1012Ka2 c（

）=1024Ka1Ka2 c(H2CO3)，則c(H2CO3)：c（

（1012Ka1）：（1024Ka1Ka2），故答案為：平面正三角形，1012Ka1，1024Ka1Ka2。

【點(diǎn)睛】本題考查的知識點(diǎn)較多，但難度都不是很大，學(xué)生只要充分利用題給信息、結(jié)合所學(xué)的基本原理和方法即可作答。