山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)

注意事項

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

C12

O16

Na23

Cl35.5

Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.實驗室中下列做法錯誤的是

A.用冷水貯存白磷 B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒 2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑 C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是 A.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡單離子的還原性：Y>X>W C.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是

A.鍵能C—C>Si—Si 、C—H>Si—H ，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6 B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度 C.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p—pπ 鍵 5.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?p>A.用甲裝置制備并收集CO2

B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生 C.用丙裝置制備無水MgCl2 D.用丁裝置在鐵上鍍銅

6.從中草藥中提取的 calebin A（結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于 calebin A的說法錯誤的是

A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng) C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種 D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

7.B3N3H6（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是 A.其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能 B.形成大π鍵的電子全部由N提供 C.分子中B和N的雜化方式相 D.分子中所有原子共平面

8.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子【FeCl4】，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6℃）中生成締合物

+Et2O﹒H﹒[FeCl4]- 。下列說法錯誤的是

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下 B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出 C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的 D.蒸餾時選用直形冷凝管

9.以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e（OH）3和Al（OH）3。下列說法錯誤的是 A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?+H2O B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl

D.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含 CH3COO-的溶液為例）。下列說法錯誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)為 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜 C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g D.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A B C D 目的 除去苯中少量的苯酚 證明酸性：碳酸>苯酚 除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡 操作 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，

振蕩 12.α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是

A.其分子式為 C8H11NO2

B.分子中的碳原子有3種雜化方式 C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個

D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是

A.陽極反應(yīng)為2H2O?4e?=4H++O2? B.電解一段時間后，陽極室的pH未變 C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量

14.1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子（）；

第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小

D.從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

15.25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)+cCH3COO?=0.1mol?L?1，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是

()

A.O點時，c(CH3COOH)=cCH3COO? B.N點時，pH=?lgKa C.該體系中，c(CH3COOH)=()0.1cH+Ka()mol?L+c(H)+?1

D.pH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。

物質(zhì) Ksp 回答下列問題

（1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是 ，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為 。 （2）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba（OH）

2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 1?10?16.3 1?10?38.6 1?10?32.3 1?10?12.7 。

（3）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到 操作中（填操作單元的名稱）。

（4）凈化時需先加入的試劑X為 （填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度c?1.0?10mol?L時，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。 （5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 17.（12分） CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：

（1）Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為 ，其固體的晶體類型為 。

（2）NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為 （填化學(xué)式，下同），還原性由強(qiáng)到弱的順序為 ，鍵角由大到小的順序為 。

（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示， 1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 mol，該螯合物中N的雜化方式有 種。

?5?1

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

坐標(biāo) x 原子 Cd Sn As 0 0 0.25 0 0 0.25 0 0.5 0.125 y z

一個晶胞中有 個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn （用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。CdSnAs2 晶體中與單個Sn鍵合的As有 個。

18.（12分）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ. CO(g)+2H2(g)?

?H1=?49.5kJ?mol?1 ?H2=?90.4kJ?mol?1 ?H3

CH3OH(g)

Ⅲ. CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) 回答下列問題：

（1）?H3=______kJ?mol?1。

（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH（g）為ɑ mol,CO為b mol，此時H2O（g）的濃度為 mol﹒L-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為 。

（3）不同壓強(qiáng)下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

n(CO2)初始 ?n(CO2) 平衡n(CO2) 初始 ?100%

?100%

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

n(CH3OH) 平衡 n(CO2) 初始 其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 （填“甲”或“乙”）；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序為 ；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是 。

（4）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為 （填標(biāo)號）。 A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

19.（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

①醇鈉A???→B (②HO+3→ )????②HO3①OH-，Δ

知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR, CONHR,COOR等。 回答下列問題：

（1）實驗室制備A的化學(xué)方程式為 ，提高A產(chǎn)率的方法是 ；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）C→D的反應(yīng)類型為 ；E中含氧官能團(tuán)的名稱為 。 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料

合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線（其它試劑任選）。

20.（12分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：

已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：

???3MnO24+2H2O=2MnO4+MnO2?+4OH

回答下列問題：

（1）裝置A中a的作用是 ；裝置C中的試劑為 ；裝置A中制備Cl2的化

學(xué)方程為 。

（2）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是 。

（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 （填標(biāo)號）。

A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1

（4）某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4）3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:

Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含H2C2O4?2H2OM=126g?mol?1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。 下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是 （填標(biāo)號）。 A.

()V1=3時，樣品中一定不含雜質(zhì) V2B.

V1越大，樣品中H2C2O4?2H2O含量一定越高 V2C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低 D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)試題參

一、

選擇題

1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.B

二、選擇題

11.BC

12.C

13.D

14.AD

15.BC

三、非選擇題

（1）增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率：

MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S

（2）過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba（OH）2 （3）蒸發(fā) （4）H2O2；4.9

?+（5）Mn2++HCO3+NH3?H2O=MnCO3?+NH4+H2O

17.（1）正四面體形；分子晶體

（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3 （3）6；1

（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4 18.（1）+40.9 （2）

b(a+b)a+b； (1?a?b)(3?3a?b)V（3）乙；p1、p2、p3；T1時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響 （4）A

垐濃硫酸垐?19.（1）CH3COOH+CH3CH2OH噲垐?CH3COOC2H5+H2O ?及時蒸出產(chǎn)物（或增大乙酸或乙醇的用量）；（2）取代反應(yīng)；羰基、酰胺基 （3）CH3COCH2COOH；

（4）

20.（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下； NaOH溶液；

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2?+2H2O

（2）在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（3）酸式；C （4）0.315c(V1?3V2)m?100%；B.、D