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北京四中化學(xué)檢測試卷(化學(xué))

來源:九壹網(wǎng)
?北 京 四 中

化學(xué)試卷

(考試時(shí)間為100分鐘,試卷滿分為100分)

第 Ⅰ 卷

選擇題(填涂在機(jī)讀卡上)

一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共20分) 1.油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵有關(guān)的是( ) A.適量攝入油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素 B.利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂 C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油) D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

2.某有機(jī)物一個(gè)分子里,含有一個(gè)—OH,一個(gè)C6H5—,一個(gè)—C6H4—,一個(gè)—CH2—原子團(tuán),符合這種組成的酚類物質(zhì)共有( ) A.3種 B.6種 C.9種 D.10種

3.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3-CH=CH-COOH?,F(xiàn)有①氯化氫,②溴水,③純堿溶液,④2-丙醇,⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是( ) A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤

4.在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極,保持溫度不變,通直流電一段時(shí)間后( )

A.溶液的pH增大

B.溶液的濃度增大,有一定量的晶體析出 C.溶液的濃度不變,有晶體析出 D.溶液的pH減小

5.某有機(jī)物有如下性質(zhì):①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡;②加入碳酸氫鈉無變化;③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱,發(fā)現(xiàn)紅色變淺。則該有機(jī)物可能是( ) A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸

D.甲酸乙酯

6.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是( ) A.可用鹽析的方法提純蛋白質(zhì)

B.氯化鈉中有少量氯化銨,加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 C.乙酸乙酯中混有少量乙酸,用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D.硬脂酸鈉中混有少量的甘油,用鹽析法除去

7.鋰電池是新一代高能電池,目前已研究成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為:Li+MnO2===LiMnO2。下列說法中正確的是( ) A.Li是正極,MnO2是負(fù)極 B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng):Li - e— = Li+ C.放電時(shí)正極的反應(yīng):MnO2—- e— = MnO2 D.電池放電時(shí),產(chǎn)生高錳酸根離子

8.化合物A(

)涂在傷口上,數(shù)分鐘內(nèi)可發(fā)生加聚反應(yīng)而固化,

是一種快速的縫合材料,合成化合物A的三種物質(zhì)除HCN、C2H5OH外,還有一種物質(zhì)是( ) A.CH3—CH==CH—COOH B.CH3—CH==CH—COOC2H5

C.CH3—CH==C(CN)—COOH D.CH3—C≡C—COOH

9.某種酯的結(jié)構(gòu)可表示為CmH2m +1COOCnH2n +1,其中m+n=5,該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物,則原來的酯為( ) A.丙酸乙酯 B.乙酸乙酯 C.丁酸甲酯 D.丙酸丙酯

10.滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極( )

A.a(chǎn)c B.bd C.a(chǎn)d D.bc

二、選擇題(每小題有1~2選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共20分)

11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

A.①②③⑤⑥ B.②③④⑥⑧

C.①②③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦⑧

,在下列反應(yīng)中:①取代 ②加成 ③消去 ④

水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚,它可以發(fā)生的反應(yīng)類型是( )

12.分子式為CnH2nO2的羧酸跟醇A反應(yīng),得到分子式為Cn+3H2n+4O2的酯,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是( )

A.CH2==CHCH2OH B.(CH3)2CHOH

C.CH3CH2OH D.CH3CH2CH(OH)CH3

13.下圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K后,使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是( )

A.a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B.c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2↑ C.f電極為鋅板 D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

14.天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.可以和溴水反應(yīng) B.可用有機(jī)溶劑萃取 C.分子中有三個(gè)苯環(huán)

D.1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

15.如圖所示裝置中,A、B都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,B極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是( )

A.X是正極,Y是負(fù)極 B.X是負(fù)極,Y是正極 C.硫酸銅溶液的pH逐漸減小 D.硫酸銅溶液的pH保持不變

16.只用一種試劑就能鑒別AgNO3、乙醇、苯酚、燒堿、硫五種溶液,該試劑是( ) A.溴水 B.鹽酸 C.石蕊 D.氯化鐵溶液

17.蓄電池在放電時(shí)是起原電池的作用,在充電時(shí)是起電解池作用。下列是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Fe + NiO2 + 2H2O 迪生蓄電池推斷錯(cuò)誤的是( ) ①放電時(shí),F(xiàn)e是負(fù)極,NiO2是正極

②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2 + 2e— == Fe + 2OH

Fe(OH)2 + Ni(OH)2。下列有關(guān)對(duì)愛

③放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)

④放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe+2H2O—2e—=Fe(OH)2+ 2H+ ⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 A.只有③ B.③④ C.④⑤ D.①②⑤

18.把過量的CO2氣體通入到下列溶液中,溶液變渾濁的是( )

A.CaCl2 B.

C.Ca(OH)2 D.Na2SiO3

19.用惰性電極電解下列溶液,電解一段時(shí)間后,陰極質(zhì)量增加,電解質(zhì)溶液的pH下降的是( )

A.HCl B.AgNO3 C.KCl D.H2SO4

20.用Cu電極電解CuSO4溶液時(shí),溶液的pH隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。則曲線與實(shí)際情況相符的是( )

A B C D

第 Ⅱ 卷

(填寫在答題紙上、共60分)

三、填空題

21.(10分)感光高分子又稱為“光敏性高分子”,是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,試回答下列問題:

⑴在一定條件下,該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有(寫編號(hào))__________;

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤鹵代反應(yīng)

⑵該高聚物在一定的條件下,水解后得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A,則: ①A的分子式是__________;

②在一定條件下A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________;

③A的同分異構(gòu)體有多種,其中含有苯環(huán)、代基的結(jié)構(gòu)簡式是__________、__________。

22.(12分)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

、和

,且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取

請根據(jù)下圖回答。

⑴E中含有的官能團(tuán)的名稱是__________;③的反應(yīng)類型是__________,C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;

⑵已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162,其燃燒產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1。則B的分子式為__________,F(xiàn)的分子式為__________。

⑶在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域,高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)。F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn):①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生加聚反應(yīng);③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

⑷化合物G是F的同分異構(gòu)體,它屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有__________種結(jié)構(gòu),寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

23.(9分)有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料,是按下列流程圖生產(chǎn)的。圖中的M(C3H4O)和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),A的烴基上一氯取代位置有三種。

試寫出:

⑴物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A__________,B__________,N__________。

⑵寫出反應(yīng)方程式:①丙烯→M:__________,②N+B→D:__________。

⑶反應(yīng)類型:X________________,Y_______________。

24.(10分)由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料為__________,其電極反應(yīng)式為__________。電解過程中,b極附近溶液pH__________(增大、減小、不變),試用必要的方程式與文字說明原因__________。

⑵電解液d可以是__________,則白色沉淀在電極上生成;電解液d也可以是__________,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

25.(11分)某化學(xué)興趣小組用電解CuSO4溶液的方法,測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。(裝置如圖所示)

⑴若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積VL(氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16),A、B分別連接直流電源的__________和__________(填正極或負(fù)極)。

⑵電解開始一段時(shí)間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有:__________。電解的離子方程式為:__________。

⑶實(shí)驗(yàn)中還須測定的數(shù)據(jù)是(填寫序號(hào))__________。

①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg ③電解后CuSO4溶液的pH

⑷下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是(填字母)__________。 A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后,電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗 C.刮下電解后電極上析出的銅,并清洗、稱重

D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干——稱重——再烘干——再稱重”進(jìn)行 E.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法

⑸銅的相對(duì)原子質(zhì)量為(用含有m、v的計(jì)算式表示):__________。

四、計(jì)算題

26.(8分)常溫下A、B兩份混合氣體。A是烷烴R和足量的氧氣的混合氣體;B是烷烴R和炔烴Q及足量的O2的混合氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各取A、B 2.24L引燃,A充分燃燒后,氣體總體積仍為2.24L;B充分燃燒后,氣體的總體積變?yōu)?.38L。假設(shè)燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài),其體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。試推算: ⑴烷烴R和炔烴Q的分子式。

⑵2.24LB中,烷烴R所允許的最大體積是多少?

答 案

一、二、選擇題

1 C 11 C 2 A 12 A 3 D 13 B 4 C 14 C 5 D 15 AC 6 B 16 D 7 B 17 B 8 D 18 BD 9 D 19 B 10 B 20 D

三、填空題 21.⑴①②⑤ ⑵①C9H8O2

CH3COOH+Cu2O+2H2O

22.⑴羧基;氧化反應(yīng);CH3CHO+2Cu(OH)2 ⑵C10H10O2;C8H8O;

⑶ ⑷四;

或間位、鄰位任一種

23.⑴A:CH3CH2CH2CHO B:CH3CH2CH2CH2OH N:CH2==CH-COOH ⑵①CH2=CH—CH3+O2→CH2=CH—CHO+H2O

②CH3CH2CH2CH2OH+CH2=CH-COOH→CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O ⑶加成反應(yīng);加聚反應(yīng)

24.⑴Fe,F(xiàn)e—2e—==Fe2+。增大;2H++2e—==H2↑、H2O ⑵C;B

25.⑴負(fù)極;正極

⑵銅極上有紅色固體析出;石墨電極上有無色氣泡產(chǎn)生;溶液藍(lán)色變淺。 2Cu2++2H2O ⑶①

⑷A、B、D、E

⑸銅的相對(duì)原子質(zhì)量=11.2m/V

四、計(jì)算題

26.⑴R:CH4 Q:C4H6 ⑵0.14L

Cu+O2 +4H+

H++OH—,H+離子在電極上

放電,濃度降低,水的電離平衡向電離方向移動(dòng),OH—濃度升高,pH增大

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