化學(xué)試卷

（考試時(shí)間為100分鐘，試卷滿分為100分）

第 Ⅰ 卷

選擇題（填涂在機(jī)讀卡上）

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分） 1．油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵有關(guān)的是（ ） A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素 B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂 C．植物油通過氫化可以制造植物奶油（人造奶油） D．脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

2．某有機(jī)物一個(gè)分子里，含有一個(gè)—OH，一個(gè)C6H5—，一個(gè)—C6H4—，一個(gè)—CH2—原子團(tuán)，符合這種組成的酚類物質(zhì)共有（ ） A．3種 B．6種 C．9種 D．10種

3．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3－CH＝CH－COOH?，F(xiàn)有①氯化氫，②溴水，③純堿溶液，④2－丙醇，⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是（ ） A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

4．在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通直流電一段時(shí)間后（ ）

A．溶液的pH增大

B．溶液的濃度增大，有一定量的晶體析出 C．溶液的濃度不變，有晶體析出 D．溶液的pH減小

5．某有機(jī)物有如下性質(zhì)：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色變淺。則該有機(jī)物可能是（ ） A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸

D．甲酸乙酯

6．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（ ） A．可用鹽析的方法提純蛋白質(zhì)

B．氯化鈉中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D．硬脂酸鈉中混有少量的甘油，用鹽析法除去

7．鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為：Li+MnO2===LiMnO2。下列說法中正確的是（ ） A．Li是正極，MnO2是負(fù)極 B．放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)：Li - e— = Li+ C．放電時(shí)正極的反應(yīng)：MnO2—- e— = MnO2 D．電池放電時(shí)，產(chǎn)生高錳酸根離子

8．化合物A（

）涂在傷口上，數(shù)分鐘內(nèi)可發(fā)生加聚反應(yīng)而固化，

是一種快速的縫合材料，合成化合物A的三種物質(zhì)除HCN、C2H5OH外，還有一種物質(zhì)是（ ） A．CH3—CH==CH—COOH B．CH3—CH==CH—COOC2H5

C．CH3—CH==C(CN)—COOH D．CH3—C≡C—COOH

9．某種酯的結(jié)構(gòu)可表示為CmH2m +1COOCnH2n +1，其中m+n=5，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，則原來的酯為（ ） A．丙酸乙酯 B．乙酸乙酯 C．丁酸甲酯 D．丙酸丙酯

10．滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極（ ）

A．a(chǎn)c B．bd C．a(chǎn)d D．bc

二、選擇題（每小題有1～2選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧

C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧

，在下列反應(yīng)中：①取代 ②加成 ③消去 ④

水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型是（ ）

12．分子式為CnH2nO2的羧酸跟醇A反應(yīng)，得到分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（ ）

A．CH2==CHCH2OH B．(CH3)2CHOH

C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH(OH)CH3

13．下圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是（ ）

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2H＋2e＝H2↑ C．f電極為鋅板 D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

14．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

＋

－

A．可以和溴水反應(yīng) B．可用有機(jī)溶劑萃取 C．分子中有三個(gè)苯環(huán)

D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

15．如圖所示裝置中，A、B都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，B極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（ ）

A．X是正極，Y是負(fù)極 B．X是負(fù)極，Y是正極 C．硫酸銅溶液的pH逐漸減小 D．硫酸銅溶液的pH保持不變

16．只用一種試劑就能鑒別AgNO3、乙醇、苯酚、燒堿、硫五種溶液，該試劑是（ ） A．溴水 B．鹽酸 C．石蕊 D．氯化鐵溶液

17．蓄電池在放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)是起電解池作用。下列是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe + NiO2 + 2H2O 迪生蓄電池推斷錯(cuò)誤的是（ ） ①放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e— == Fe + 2OH

－

Fe(OH)2 + Ni(OH)2。下列有關(guān)對(duì)愛

③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)

④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O—2e—=Fe(OH)2+ 2H+ ⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤

18．把過量的CO2氣體通入到下列溶液中，溶液變渾濁的是（ ）

A．CaCl2 B．

C．Ca(OH)2 D．Na2SiO3

19．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下降的是（ ）

A．HCl B．AgNO3 C．KCl D．H2SO4

20．用Cu電極電解CuSO4溶液時(shí)，溶液的pH隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。則曲線與實(shí)際情況相符的是（ ）

A B C D

第 Ⅱ 卷

（填寫在答題紙上、共60分）

三、填空題

21．(10分)感光高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，試回答下列問題：

⑴在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有（寫編號(hào)）__________；

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤鹵代反應(yīng)

⑵該高聚物在一定的條件下，水解后得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A，則： ①A的分子式是__________；

②在一定條件下A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；

③A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、代基的結(jié)構(gòu)簡式是__________、__________。

22．(12分)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

、和

，且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取

請根據(jù)下圖回答。

⑴E中含有的官能團(tuán)的名稱是__________；③的反應(yīng)類型是__________，C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

⑵已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1。則B的分子式為__________，F(xiàn)的分子式為__________。

⑶在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)。F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

⑷化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有__________種結(jié)構(gòu)，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

23．(9分)有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產(chǎn)的。圖中的M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A的烴基上一氯取代位置有三種。

試寫出：

⑴物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A__________，B__________，N__________。

⑵寫出反應(yīng)方程式：①丙烯→M：__________，②N+B→D：__________。

⑶反應(yīng)類型：X________________，Y_______________。

24．(10分)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為__________。電解過程中，b極附近溶液pH__________（增大、減小、不變），試用必要的方程式與文字說明原因__________。

⑵電解液d可以是__________，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是__________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

25．(11分)某化學(xué)興趣小組用電解CuSO4溶液的方法，測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。(裝置如圖所示)

⑴若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積VL(氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16)，A、B分別連接直流電源的__________和__________(填正極或負(fù)極)。

⑵電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有：__________。電解的離子方程式為：__________。

⑶實(shí)驗(yàn)中還須測定的數(shù)據(jù)是(填寫序號(hào))__________。

①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg ③電解后CuSO4溶液的pH

⑷下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是(填字母)__________。 A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗 C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干——稱重——再烘干——再稱重”進(jìn)行 E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

⑸銅的相對(duì)原子質(zhì)量為(用含有m、v的計(jì)算式表示)：__________。

四、計(jì)算題

26．(8分)常溫下A、B兩份混合氣體。A是烷烴R和足量的氧氣的混合氣體；B是烷烴R和炔烴Q及足量的O2的混合氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各取A、B 2.24L引燃，A充分燃燒后，氣體總體積仍為2.24L；B充分燃燒后，氣體的總體積變?yōu)?.38L。假設(shè)燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。試推算： ⑴烷烴R和炔烴Q的分子式。

⑵2.24LB中，烷烴R所允許的最大體積是多少？

答 案

一、二、選擇題

1 C 11 C 2 A 12 A 3 D 13 B 4 C 14 C 5 D 15 AC 6 B 16 D 7 B 17 B 8 D 18 BD 9 D 19 B 10 B 20 D

三、填空題 21．⑴①②⑤ ⑵①C9H8O2

②

③

CH3COOH+Cu2O+2H2O

22．⑴羧基；氧化反應(yīng)；CH3CHO+2Cu(OH)2 ⑵C10H10O2；C8H8O；

⑶ ⑷四；

或

或間位、鄰位任一種

23．⑴A：CH3CH2CH2CHO B：CH3CH2CH2CH2OH N：CH2==CH－COOH ⑵①CH2=CH—CH3+O2→CH2=CH—CHO+H2O

②CH3CH2CH2CH2OH+CH2=CH-COOH→CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O ⑶加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)

24．⑴Fe，F(xiàn)e—2e—==Fe2+。增大；2H++2e—==H2↑、H2O ⑵C；B

25．⑴負(fù)極；正極

⑵銅極上有紅色固體析出；石墨電極上有無色氣泡產(chǎn)生；溶液藍(lán)色變淺。 2Cu2++2H2O ⑶①

⑷A、B、D、E

⑸銅的相對(duì)原子質(zhì)量=11.2m/V

四、計(jì)算題

26．⑴R：CH4 Q：C4H6 ⑵0.14L

Cu+O2 +4H+

H++OH—，H+離子在電極上

放電，濃度降低，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，OH—濃度升高，pH增大