班級(jí) 姓名

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1、反應(yīng)4A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（ ）

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①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L1·min1 ②用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3：2：1

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③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1 ④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的 A. ①② B. ③ C. ① D. ②④ 2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示： 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol n(O2)/mol 甲 0.4 0.24 80 乙 0.8 0.24 α1 丙 0.8 0.48 α2 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 下列判斷中，正確的是（ ） A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率 3、對(duì)可逆反應(yīng)：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小 ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大 ④增大B的濃度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高 A. ①② B. 只有④ C. 只有③ D. ③④ 4、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入

1mol A和3mol B，且達(dá)到平衡后，生成a mol C。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是 （用字母a表示）。

（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若加入2mol A和6mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用字母a表示），此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C mol。 5、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 6、CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為1 L的a、b、c、

d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，控溫實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng) B. K1C. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器平衡逆向移動(dòng) D. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

7、合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o(wú)法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知

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合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol1。 I. 在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中， 起始時(shí)充入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= ，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率= 。 （2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。t2 s時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是 、 （填寫兩項(xiàng)）． （3）下列表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。 A．容器乙中的氣體密度不再變化 B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

C．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍 D．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N－H鍵

E．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 （4）b＝ ． 8、溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z的影響如圖所示。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ） A. 該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. X、Y、Z均為氣體

C. X和Y中只有一種為氣體，Z為氣體 D. 該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0 9、在2L密閉容器中，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示： 時(shí)間(s) n(NO) (mol) 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 （1）與出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 。已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2濃度變化的是曲線是 。用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝ 。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。 a. v(NO2)＝2v(O2) b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)的密度保持不變 1、A

2、B 3、D 4、（1）

a 4

（2）2a 不變 （3）6 5、A 6、D

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7、（1）0.024mol·L1·s1 20% （2）升高溫度 增大氨的濃度 （3）ADE （4）4.5 8、C

c2(NO2)9、（1）2 放

c(NO)c(O2)（2）b 1.5×10mol/(L·s) （3）bc