期末復(fù)習(xí) 九年級化學(xué)上學(xué)期必背知識點(diǎn)測試卷

學(xué)校 姓名 成績 一、化學(xué)用語

1、填寫下列常見元素及原子團(tuán)的化學(xué)符號：

非金屬： 氧 氫 氮 氯 碳 磷 硫 金屬： 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵

銅 汞 銀 錳 鋇

原子團(tuán)(根)：氫氧根 根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 2、化合價(jià)口訣

(1) 常見元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀； 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價(jià)鋁；

銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價(jià)碳； 許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。 (2) 常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)氫氧根； 二價(jià)硫酸碳酸根； 三價(jià)常見磷酸根； 正一價(jià)的是銨根。 (3) 熟練默寫下列對應(yīng)化合價(jià)的一些常見離子的符號： ＋1 、 、 、 ＋2 、 、 、 ＋3 、 價(jià) 、 價(jià) 、 、 價(jià) －1－2 、 、 、 －3 、 、 價(jià) 價(jià) 、 價(jià) 3、填寫下列常見物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式及主要用途： 常見物質(zhì) 化學(xué)名稱 化學(xué)式 主要用途 金剛石、石墨、木炭等 水銀 干冰 水 雙氧水 鐵銹 不填 生石灰 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 石灰石、大理石（蛋殼、水垢等） 鹽酸 天然氣、沼氣、瓦斯 煤氣 酒精 氨水 食鹽 赤鐵礦 磁鐵礦 鋁土礦 4、默寫制取下列物質(zhì)的化學(xué)方程式：

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣： （2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣： (3) 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣： （4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： （5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： （6）電解水制取氫氣：

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（7）濕法煉銅術(shù)： （8）煉鐵原理： （9）生石灰的制取： （10） 石灰水[Ca(OH)2 ]的制?。?

二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

寫出具有下列特征物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）白色固體：氯酸鉀 、五氧化二磷 、氧化鎂 、生石灰 、

無水硫酸銅 ；

（2）黑色固體：炭粉 、鐵粉 、氧化銅 、二氧化錳 、

四氧化三鐵 ； ▲高錳酸鉀為紫黑色

（3）紅色固體：銅 、赤鐵礦或鐵銹 、氧化汞 、紅磷 ▲硫磺為淡黃色 （4）溶液的顏色：填寫離子符號

含 的溶液呈藍(lán)色（如 溶液）； 含 的溶液呈淺綠色（如 溶 液）； 含 的溶液呈（棕）黃色（如 溶液）； 高錳酸鉀溶液為 色，其余溶液一般為無色。 （5）具有刺激性氣味的氣體有：填寫化學(xué)式（下同）

、 、 （皆為無色）

常見的無色無味的氣體有： 、 、 、 、 有毒的氣體是

具有刺激性氣味的液體有：鹽酸、、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

三、一些物質(zhì)的特性及用途 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式并填空：

常見的可燃性氣體有： 、 、 都可做 ，點(diǎn)燃前都要 ，否則與空氣混合點(diǎn)燃會引起爆炸。

具有還原性的物質(zhì)有： 、 、 都可用來 ，將金屬氧化

物還原成金屬單質(zhì)。

具有氧化性的物質(zhì)有： 。

具有助燃性的物質(zhì)有： ，能使帶火星木條 ，或使燃著木條 。 有毒氣體是： ，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒甚至窒息死亡，CO中毒也叫 中毒。 能使澄清石灰水變渾濁的氣體是： ，可用于檢驗(yàn) 或人體呼出的氣體中含有 。

最輕的氣體是： ，是唯一燃燒 的氣體燃料。 固體二氧化碳：俗稱 ，可用于 和 ；而氣體CO2：可用于 、

、 等。

鹽酸： ，是胃酸的主要成份，可用于除 ，濃鹽酸具有 性。 石灰石： ，可用于 ， ，高溫煅燒制 。

生石灰： ，易與水反應(yīng)并 熱，可用于做 ，也可用來制取 。

熟石灰： ，用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH。

四、化學(xué)與社會相關(guān)的常識

1、三大化石燃料是： （固體）、 （液體）、 （氣體）。 2、合金： 和 都是鐵的合金，區(qū)別是 不同，鋼含碳量 ；黃銅是 和 的合金。

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3、鐵生銹的條件是: 鐵與 （主要是O2）和 同時(shí)直接接觸。

防銹的方法有： ，在金屬表面形成保護(hù)膜（如涂 、涂 、 等）。

4、可燃物的燃燒條件是：⑴是可燃物；⑵ ⑶ 滅火的方法有：⑴ ，如建立隔離帶、釜底抽薪； ⑵ （或O2），如用濕布、

燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 ⑶ ，如用水滅火。 5、常見的環(huán)境污染有：⑴酸雨：主要由 、 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

⑵溫室效應(yīng)：空氣中 排放過多引起全球氣溫上升。常見的溫室氣體還有 、 、 等。

⑶臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成。 ⑷白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

⑸空氣質(zhì)量日報(bào)中污染物的主要指標(biāo)有： 、 、 、 等。

6、硬水：含有較多 的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

硬水在 或長久放置時(shí)，會生成沉淀（水垢），水垢的主要成分是 、 等。

生活中通過 可以降低水的硬度；實(shí)驗(yàn)室通過 來降低水的硬度，其中 水是凈

化程度最高的水。

五、化學(xué)之最

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

1、地殼中含量最多的金屬元素是 。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是 。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是 。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是 。

5、最簡單的有機(jī)物是 。 6、人體中含量最多的金屬元素是 。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 。 8、相同條件下密度最小的氣體是 。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是 。 11、熔點(diǎn)最低的金屬是 。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為 。

13、組成化合物種類最多的元素是 。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是 。

六、常見氣體的驗(yàn)滿與鑒別

1、O2： 驗(yàn)滿是將 放在集氣瓶的 ，若 ，證明氧氣已滿。

鑒別是將 伸入集氣瓶的 ，若 ，證明該氣體

是氧氣。

2、CO2：驗(yàn)滿是將 放在集氣瓶的 ，若 ，證明二氧化碳已滿。

鑒別是將 倒入集氣瓶 ，并 ，若 ，證明該氣體是

二氧化碳。

或?qū)怏w通入裝有 的 中，若 ，證明該氣體是二

氧化碳。3、空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：鑒別方法是先將 伸入集氣瓶中，則 的

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是空氣， 的是O2，氣體燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰得是H2；然后在熄滅的兩瓶氣體中加入

，則 的是CO2，另一瓶就是N2。

4、H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：鑒別方法是先 ，在火焰上

罩 ，

若 ，則是CO；然后迅速往燒杯中倒少許 ，并 ，若

，則是CO2，剩下的是H2。

七、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）

1、CO（CO2）：通過 溶液吸收掉 氣體，方程式為： 。

2、CO2（CO）：通過 除去 氣體，方程式為： 。

3、CO2（O2）：通過 除去 氣體，方程式為： 。 4、Cu（Fe）：先加入 量 溶液，再 、 、 。

方程式為： 。

5、FeSO4（CuSO4）：先加入 量 溶液，再 、 。 方程式為： 。 6、KCl（MnO2）：先 ，后 ，再 。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）。

7、CaO（CaCO3）： ，方程式為： 。

八、化學(xué)反應(yīng)基本類型

化合反應(yīng)：A+B→AB 多變一 例： 和 分解反應(yīng)：AB→A+B 一變多 例： 和 置換反應(yīng)：A+BC→AC+B 單換單 例： 和

九、九年級化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)方程式及其應(yīng)用

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空： （一）化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中充分燃燒： ，木炭或坩堝鉗不能碰到集氣瓶的內(nèi)壁或瓶底，防止 。

2、硫的燃燒： ，在空氣中安靜燃燒產(chǎn)生 的火焰，在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生

的火焰；瓶底放少量水的目的是 ，也可用 溶液。

3、鎂在空氣中燃燒： ，用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不準(zhǔn)確，原因是 。

4、鐵在氧氣中燃燒： ，現(xiàn)象是 。

5、磷在氧氣中燃燒： ，現(xiàn)象是 。

可用于測定 ，瓶底放少量水的目的一是 ，

二是 。

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6、銅在空氣中加熱： ，現(xiàn)象是 。

7、氫氣在氧氣中燃燒： ，現(xiàn)象是 。

8、一氧化碳在空氣中燃燒： ，現(xiàn)象是 。

CO有毒，但無色無味，所以在家用煤氣中摻入了具有難聞氣味的氣體（硫醇C2H5SH），提醒人們煤

氣是否泄

漏，如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)該先 ，然后 ，切不可 ；煤氣泄漏

報(bào)警器應(yīng)

該安裝在廚房上部的原因是 。

9、碳不充分燃燒： ，要使燃料充分燃燒通常需要考慮一是 ，二是 。

10、二氧化碳通過灼熱的炭層： ，這是一個(gè) 熱反應(yīng)；煤爐中每一層發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：最底層 ，第二層 ，最上層 。

11、二氧化碳與水反應(yīng)： ，現(xiàn)象：石蕊試液由 色變成 色。

12、生石灰和水化合： ，這是一個(gè) 熱反應(yīng)。 （二）分解反應(yīng)：

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)： 。 14、加熱高錳酸鉀： 。

15、電解水： ，現(xiàn)象是電極上有 產(chǎn)生，正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為 ；記憶方法是一 二 ，正 負(fù) 。可用于測定 。

16、碳酸不穩(wěn)定分解： ， 所以實(shí)驗(yàn)室碳酸必須現(xiàn)用現(xiàn)配。 17、高溫煅燒石灰石： ， 工業(yè)上用于制取生石灰。 （三）置換反應(yīng)

18、鋅和稀硫酸反應(yīng)： 。 19、鋅和鹽酸的反應(yīng)： 。 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用第18個(gè)反應(yīng)還是第19個(gè)反應(yīng)？ 。 20、鐵和鹽酸： 。 21、鐵和稀硫酸： 。 22、鋁和稀硫酸： 。

23、氫氣還原氧化銅： ，現(xiàn)象是 。

24、木炭還原氧化銅： ，現(xiàn)象是 。

25、氫氣還原氧化鐵： ，現(xiàn)象是 。26、木炭還原氧化鐵： ，現(xiàn)象是 。

27、鐵和硫酸銅溶液： ，現(xiàn)象是鐵釘表面有 色的

物質(zhì)析出，溶液由 色變成 色；古代濕法制銅及“曾青得鐵則化為銅”指的是此反應(yīng)，或可用于金屬鐵表面鍍 。

28、銅和銀溶液： ，現(xiàn)象是 。

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29、鋁和硫酸銅溶液： ，現(xiàn)象是 。

30、鋅和硫酸銅溶液： ，現(xiàn)象是 。 （四）復(fù)分解反應(yīng) 31、大理石或石灰石和稀鹽酸： ，可用于實(shí)驗(yàn)室制取 ，不能選用Na2CO3 或碳酸鈣粉末的理由是 ，不選用稀H2SO4的原因是

，不選用濃鹽酸的原因是 ，

除去CO2氣體中HCl氣體可用 溶液，不可用 溶液。 32、碳酸鈉和鹽酸： ，這是泡沫滅火器的原理。 33、鹽酸除鐵銹： 。 （五）其他：

34、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁： ，可用于檢驗(yàn)或驗(yàn)證 。

35、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液： ，可用于除去 雜質(zhì)。

36、一氧化碳還原氧化銅： ，現(xiàn)象是 。

37、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）： ，現(xiàn)象是 。

38、天然氣燃燒： ，現(xiàn)象是發(fā)出明亮的 色火焰，燒杯內(nèi)壁有 ，

澄清石灰水 ；點(diǎn)燃前，必須 ；可用作為燃料，還可代替汽油作為燃料。 39、酒精燃燒： ，現(xiàn)象是發(fā)出 色火焰，燒杯內(nèi)壁有 ，

澄清石灰水 ；可用于加在汽油中作為燃料，優(yōu)點(diǎn)是： ，

， 。

十、初中化學(xué)中的“三”（要求必須熟悉）

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是： 、 、 。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑： 、 、 。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)： 、 、 。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒： 、 、 。

5、溶液的特征有三個(gè)：(1) 性；(2) 性；(3) 物。

6、收集氣體一般有三種方法： 法、 法、 法。 7、水污染的三個(gè)主要原因：(1) ；

(2) ；

(3) 。

8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1) ，

如 ；

(2) ，如 ；(3) ，如 。

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9、CO2可以滅火的原因有三個(gè)： 、 、 。

10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是： 、 、 。

11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的 性、 性、 性。 12、過濾操作中有“三靠”：(1) ；

(2) ；

(3) 。

過濾失敗的三個(gè)原因：(1) ；(2) ；

(3) 。

13、三大氣體污染物： 、 、 。

14、酒精燈的火焰分為三部分： 、 、 ，其中 溫度最高。 15、取用藥品”原則：(1) ；(2) ；

(3) 。

16、可以直接加熱的三種儀器： 、 、 、（另外還有燃燒匙）。 17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變： 、 、 。 18、溶液配制的三步驟： 、 、 。 19、原子中的三等式： = = ＝ 。

十一、基本理論或基本規(guī)律（要求必須理解）

1、質(zhì)量守恒定律： 的各物質(zhì)的 總和，等于 的各物質(zhì)的 總和。

理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生

成物

的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減，

也沒有改變。

所以在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變化的有：（1） ；（2） ；（3） ；

（4） ；（5） 。可能變化的是：（1） ；

（2） 。一定發(fā)生改變的：（1） ；（2） 。

注意：沒有參加反應(yīng)或不是反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 2、 金屬活動性順序表： 條件：在溶液中

反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 ；

在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出 、 中的 （氫氣X）；

在金屬活動性順序里，位于 金屬能把 金屬從它們化合物的 里置換出來。K、Ca、Na除外。 3、 物質(zhì)燃燒的影響因素：

（1） 氧氣的濃度或含量不同，生成物不同。如：碳在充足的氧氣中燃燒生成 ，而在不充足

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默寫金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋? (H)

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的氧氣中燃燒生成 。

（2） 氧氣的濃度或含量不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生 色火焰，而在氧氣中燃

燒產(chǎn)生 色火焰。

（3） 氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵在氧氣中燃燒 ，但在空氣

中 。

（4） 反應(yīng)物的接觸面積不同，燃燒程度不同。如：煤球的燃燒 蜂窩煤或煤粉燃燒的劇烈。 4、 物質(zhì)溶解的影響因素：

（1） 攪拌或振蕩：可以 物質(zhì)的溶解；

（2） 升溫：溫度升高一般可以 物質(zhì)溶解的速度；

（3） 溶劑：選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同（相似相溶原理）。 5、 元素周期表的規(guī)律：

同一周期的元素的原子 相同，從左到右 依次遞增；

同一主族的元素的原子 相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上到下

依次遞增。

6、 原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

（1） 數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)） 原子的 數(shù) = 核電荷數(shù)； （2） 數(shù)決定元素的種類，即 數(shù)相同屬于同種元素；

（3） 數(shù)、 數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量 原子中 數(shù)+ 數(shù) = 原子的相對

原子質(zhì)量；

（4） 原子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離 的遠(yuǎn)近，離核越近的電子能量越 ，

越遠(yuǎn)的

能量越 ；

（5） 原子 決定了元素的類別：原子的最外層電子數(shù) <4 為 元素，> 或 = 4 為

元素，= 8（第一層為最外層時(shí)=2）為 元素；

（6） 原子的 決定元素的化學(xué)性質(zhì)：

原子的最外層電子數(shù) <4 為金屬元素，易 電子；> 或 = 4 為非金屬元素，易

電子；= 8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì) ；

（7） 原子 決定了元素的化合價(jià)；

原子失去電子后元素顯 價(jià)，得到電子后元素顯 價(jià)，元素的化合價(jià)數(shù)值 =

或

的電子數(shù)；

（8） 原子 決定離子所帶的電荷數(shù)：

原子失去電子后形成 離子，得到電子后形成 離子，離子的電荷數(shù) = 或 的電子數(shù)。

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