化學(xué)期末復(fù)習(xí)：基本概念（三）

【基本概念整理】

1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成        、     、        、         的        物；但溶液不一定   色，某些溶液具有導(dǎo)電性是因?yàn)?/span>               ，金屬導(dǎo)電的原因                       

溶液的凝固點(diǎn)比純水      ，沸點(diǎn)比純水     

2．溶于水吸熱的物質(zhì)           溶于水放熱的物質(zhì)有        、           、          

3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（鉀為例）。

①           ②            

飽和溶液                                 不飽和溶液

①        ②         ③        

4.溶解度表示                                                                            。

概念中的四要素：①          ②            ③            ④                         

5.溫度越高，氣體的溶解度越              ；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越                  

影響固體溶解度因素有(1)                                       

                （2）                                      

6.用洗潔精、肥皂、洗發(fā)水、沐浴液洗去油污是      作用，形成       液；用酒精、汽油洗去油污是

       作用；形成           液；用熱的純堿、氫氧化鈉洗去油污是               發(fā)生       變化。

7.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：（1）用固體配：步驟       、      、         、裝瓶并貼標(biāo)簽

儀器         、         、           、        、           、        

 （2）用濃溶液配：步驟       、         、          、裝瓶并貼標(biāo)簽

儀器         、          、           、           

8.溶液中有顏色的離子：  淺綠色          棕黃色           藍(lán)色         紫紅色          

9.混合物的分離

適用范圍：難溶固體與液體分離

過濾

          操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”

混合物

的分離               冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化

     （即冷卻結(jié)晶）  較大的固體物質(zhì)

結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化

                      不大的固體物質(zhì)

10.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。

【基礎(chǔ)題訓(xùn)練】

1．將下列物質(zhì)放在盛有水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，不能形成溶液的是                （    ）

A.蔗糖       B.食鹽      C.純堿     D.冰塊

2．在一定條件下，反應(yīng)物的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快?，F(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

27％的硫酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的                                                                   (    )

A．水           B．鹽酸溶液         C．氯化鉀溶液        D．碳酸鈉溶液

3．在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的原因可能是                                                                

① 用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)     ②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗   ③ 在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)  ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗     ⑤氯化鈉晶體不純

A． ①②③④⑤       B．①②④⑤     C．②③④⑤        D．①②③

A．t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度不相等

B．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．t1℃州，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37．5％

D．t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和

5.ｔ℃時(shí)，向一支盛有0.1ｇ熟石灰的試管內(nèi)加入１０ｍＬ水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是                    （    ）

Ａ．溶液是ｔ℃時(shí)的飽和溶液Ｂ．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

Ｃ．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1ｇ    Ｄ．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于１％

6．在25℃時(shí)，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，恢復(fù)到25℃，關(guān)于該溶液的下列說法

中正確的是                                                             （    ）

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變              D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

7．右圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）t₂℃時(shí), A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是                      

（2）將t₂℃時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液

分別降到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是            ，xkb1.com

無溶質(zhì)析出的是                                 。

（3）當(dāng) A中含有少量B時(shí)為了得到純凈的A，可采用                      的方法。

（4）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t₁℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是    。

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：

①劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；②鎂條逐漸溶解；

③_____________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象③的原因是：

①___________________________              _；

    ②__________________________________________。

9．a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，請根據(jù)圖回答：

  ⑴ a的溶解度在30℃時(shí)是        g。

⑶如圖2所示，現(xiàn)有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽

和溶液，試管底部有等質(zhì)量的a、b剩余，向燒杯的水

中加入氫氧化鈉固體，則對相關(guān)變化判斷正確的是     

（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）新課標(biāo)第一網(wǎng)

  A．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少             

B．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．a(chǎn)溶液中溶劑質(zhì)量小于b溶液中溶劑質(zhì)量

D．試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量

10．根據(jù)右圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽計(jì)算：