第四單元  物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1  原子的構(gòu)成

1．原子的組成

                    質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。

原子                中子：不帶電

                ：每個電子帶1個單位負(fù)電荷

⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子      電性。

核電荷數(shù)＝        ＝核外        

⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。

⑶原子的種類是由核           （          )決定的。

⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。

2．相對原子質(zhì)量

⑴以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10^-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。

⑵相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“       ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。

⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

課題2  元素

1．元素。

元素是                                               的總稱。

(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))

(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：                   

(3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素：                       

2．元素符號。

國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。

1. 意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子。

例：N表示的意義有：               和                     。

如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示                 ；3Fe表示             ；若要表示5個鎂原子可記為：         ，7個氯原子可記為：          。

元素與原子的比較

(2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣        ，鈉      ，鈷      鎂       ，鋁     等。

(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：                  

非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。

3．元素周期表。

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。

②每一橫行(即：     )：周期表每一橫行叫做—個周期。共有    個橫行，有    個周期。

③每—縱行(即      )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。

(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具

①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)

課題3  離子

1．核外電子的排布。

(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個     電子，第二層不超過      個電子，最外層不超過     個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：

(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有    電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：

(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由                 決定的。

2．離子的形成。

(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na^＋、Cl^－、OH^－、SO₄^2－等

(2)離子的分類。

            陽離子：帶正電的離子

離子

            陰離子：帶負(fù)電的離子

   寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

   如：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋；Cl^－、S^2－、O^2－……

   碳酸根離子：       ，氫離子：      ，2個亞鐵離子：       ，5個鈣離子：     

   下列符號表示的意義：NO₃^－:                ,7Fe³⁺              ,2H⁺                   

(3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。

   例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe²⁺                                

   nCO₂                                    , 3Cl^－                              

   5SO₄^2－                                                                      

(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：

(1)純凈物是由同種或不同種           組成的。

(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水……

(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。

(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na^＋和Cl^－構(gòu)成……

課題