學(xué)習(xí)過程

1、結(jié)合已有知識回答：鐵的主要化合物有哪些？（分類列舉）主要化合價有哪些？ 從氧化還原角度分析，它們具有什么性質(zhì)？

2、閱讀課本P59有關(guān)內(nèi)容完成下列表格：

【練習(xí)1】下列說法正確的是     (      )

A、所有的金屬氧化物都是堿性氧化物       

B、多數(shù)金屬氧化物易溶于水，也易與酸反應(yīng)

C、CuO呈紅色，FeO呈黑色。       

D、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，Al₂O₃就是常見的兩性氧化物

1. 現(xiàn)有氫氧化鈉、氯化鐵、硫酸亞鐵三種溶液，請你利用這些試劑制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

2、依據(jù)學(xué)過的NaOH、Al(OH)₃的知識推測Fe(OH)₂、Fe(OH)₃有哪些性質(zhì)？

3、實驗：在兩支試管中分別加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象：

4、制備Fe(OH)₂要解決的關(guān)鍵問題是什么？可采取哪些措施來解決這一問題？

【練習(xí)2】某溶液中有Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉并攪拌，一段時間后再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（      ）

A、Cu²⁺   B、Mg²⁺      C、Fe²⁺       D、Al³⁺

【練習(xí)3】關(guān)于Fe(OH)₂的制備方案中最佳方案是   (      )

A、向FeCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液       

B、向FeSO₄溶液中逐滴加入氨水  

C、先將盛有NaOH溶液的長滴管插到FeSO₄液面下，再擠出NaOH   溶液可制得Fe(OH)₂的白色沉淀

D、取用煮沸的蒸餾水新配制的FeSO₄溶液適量放入試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶于水，然后將盛有NaOH溶液的長滴管插到FeSO₄液面下再擠出NaOH溶液可制得Fe(OH)₂的白色沉淀。

1、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是FeCl₂、FeCl₃溶液，通過預(yù)習(xí)，你能想出幾種方案加以鑒別？請寫出實驗方案并設(shè)計實驗加以驗證。（ 注意取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

2. 從氧化還原角度分析并實驗探究Fe³⁺、Fe²⁺的性質(zhì)

提供的藥品：鐵粉，FeCl₃溶液，FeCl₂溶液，KSCN溶液，     

             氯水（主要成分是Cl₂,具有強氧化性）

  （1）從理論角度分析，Fe³⁺具有            性，請利用所給藥品設(shè)計實驗進行驗證。并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

  （2）從理論角度分析，Fe²⁺主要具有            性，請利用所給藥品設(shè)計實驗進行驗證。并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

【練習(xí)4】在實驗室中存放硫酸亞鐵溶液的試劑瓶中會放入一些黑色的粉末？請大家猜一猜：黑色的粉末是什么?這么做的目的是什么？寫出有關(guān)的離子方程式？

【練習(xí)5】要證明某溶液中是否含Fe^3＋,下列操作中正確的是  ( )

1. 加入鐵粉    B、滴加KSCN溶液

C、通入氯氣    D、加入銅片

【練習(xí)6】為除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸鐵和硫酸銅，可加入的試劑是 （   ）

A 、鋅粉     B NaOH溶液   C Na₂CO₃溶液   D 鐵粉

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？（從知識、學(xué)習(xí)方法等多方面總結(jié)）