無機(jī)框圖解題規(guī)律總結(jié)
1.常見的有顏色的物質(zhì):
固體 淡黃色或黃色:S 黃、FeS2 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、
AgI 黃、Au 黃、CuFeS2 黃、TNT 淡黃等。
紅色或紅棕色:Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅棕等。
黑色:C(金剛石)無色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、
FeO黑、 Fe3O4(磁性物質(zhì))黑色晶體、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色:I2 紫黑、KMnO4 紫黑
白色臘狀固體:白磷
溶液 Cu2+藍(lán)、 MnO4- 紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe(SCN)3 血紅、NO2- 淺黃、[CuCl4]2- 黃、
[Cu(H2O)4]2+藍(lán)。
氯水淺黃綠色、 溴水橙黃色、 碘水棕黃色
溴的有機(jī)溶液 橙紅—紅棕、 I2的有機(jī)溶液 紫紅
氣體 Cl2 黃綠、NO2 棕紅、 Br2 蒸氣紅棕、I2 蒸氣紫色、N2O3 暗藍(lán)
2.物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等:
呈液態(tài)的金屬單質(zhì):Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì):Br2
常溫呈氣態(tài)的單質(zhì):H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。
臭雞蛋氣味的氣體:H2S
刺激性氣味的氣體:Cl2 SO2 HCl NH3
地殼中元素的含量:O Si Al Fe
硬度最大的單質(zhì):C(金剛石)
形成化合物種類最多的元素: C
3.依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素:
Na 黃、 K 淺紫(通過藍(lán)色鈷玻璃)、Cu 綠、
Li 紫紅、 Rb 紫、Ca 磚紅、 Ba 黃綠、 Rb 紫、Sr 洋紅。
(1)遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3(堿性氣體)
(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體:NO
(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,必有Fe2+
(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀,必有Fe3+
(5)遇BaCl2生成不溶于的白色沉淀,可能是:SO42—、Ag+、 SO32—
(6)遇HCl生成沉淀,可能是: Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—
(7)遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—
(8)與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體一般是:Cl2、O2,陰極產(chǎn)生的氣體是:H2
(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是:Cl2、SO2;加熱恢復(fù)原顏色的是SO2,不恢復(fù)的是Cl2
能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等
(11) 遇淀粉變藍(lán)的:碘單質(zhì)
(12)遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有:Cl2、 NO2、 Br2蒸氣、I2蒸氣
1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(1)
(2)銨鹽:
2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
3.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(1)單質(zhì)
(2)化合物:
5.既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等) 、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;
7.置換反應(yīng):(1)金屬→金屬
(2)金屬→非金屬
(3)非金屬→非金屬
(4)非金屬→金屬
8.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):
(1)銨鹽
§(2)鹽
(3):4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑
9.無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):
10.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O
同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮
11.兩種溶液混合生成沉淀和氣體,這兩種溶液的溶質(zhì)可能是
①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
強(qiáng)烈雙水解
③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
④Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸
13.能使溴水褪色的物質(zhì):
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