第2節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵

第2課時  配位鍵

1.使學生了解簡單配位鍵的概念及形成實質(zhì)和配位化合物在生物、化學等領(lǐng)域的廣泛應用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2.配位鍵的形成條件及簡單配位鍵形成表示

【教學難點】配位鍵的實質(zhì)。

【教師具備】制作課件、準備實驗。

【教學方法】交流研討、引導探究

【教學過程】

【新課引入】

通過化學必修課程和上一節(jié)的學習，你對化學鍵尤其是共價鍵和離子鍵有了一定的了解。那么，除了共價鍵和離子鍵，原子之間還有其他的結(jié)合方式嗎？

【提出問題】實驗證明，氨分子能與H⁺反應生成銨離子（NH⁴⁺），其反應可用NH₃ + H⁺= NH⁴⁺表示，那么，氨作為一個分子是怎樣與H⁺結(jié)合的呢？

【學生】學生可以想到NH₃分子與H⁺的結(jié)合與我們學習過的共價鍵、離子鍵有所不同，可以用電子式寫出NH⁴⁺的形成。

【講述】銨離子（NH⁴⁺）的形成過程：氨分子中氮原子的2P軌道上有一對沒有與其他原子共用的電子，這對電子稱為孤對電子，氫離子上具有1S空軌道。在氨分子與氫原子作用時，氨分子的孤對電子進入氫離子的空軌道，與氫共用形成配位鍵。配位鍵用“→”表示，箭頭指向電子對的接受體。

【展示課件】NH₃與H⁺的形成過程。

【板書】二、配位鍵：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1. 配位鍵的含義：是一種特殊的共價鍵，它是由一個原子單方面提供一對電子與另一個有空軌道的原子（或離子）共用而形成的共價鍵，稱配位共價鍵，簡稱配位鍵。

【活動探究】那么，配位鍵的形成條件是什么？

【板書】2. 配位鍵的形成條件

【學生總結(jié)】凡一方有空軌道，另一方有未共用電子對的兩者就可形成配位鍵。

進一步得出配位鍵中提供電子對的原子稱電子的給予體；接受電子對的原子稱電子對的接受體。讓學生回憶配位鍵的形成過程，總結(jié)出配位鍵的形成條件

【思考】配位鍵與共價鍵有何區(qū)別？

【練習】用電子式表示H₃O⁺形成過程并寫出H₃O⁺的結(jié)構(gòu)式。

學生寫出H₃O⁺的形成過程和結(jié)構(gòu)式。

【展示課件】銨離子的空間構(gòu)型

【講述】展示NH⁴⁺的空間結(jié)構(gòu)與第2節(jié)介紹的非極性分子聯(lián)系，得出NH⁴⁺為非極性離子。

【探究實驗】

①向盛有AgNO₃溶液的試管里逐滴的加入氨水。

②向盛有CuSO₄溶液的試管里逐滴的加入氨水

得出結(jié)論：

①Ag⁺+ NH₃·H₂O= AgOH↓+ NH₄⁺      AgOH+2 NH₃·H₂O=〔Ag（NH₃）₂〕⁺+OH^-+2 H₂O

②Cu²⁺+2 NH₃·H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺

 〔Ag（NH₃）₂〕OH 、〔 Cu（NH₃）₄〕SO₄易溶于水。

【板書】3. 配位化合物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

含義：配位化合物是一類含有配位單元的復雜的化合物 。

【學生觀察得到反應現(xiàn)象】

①先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，溶液最后無色透明；

②先產(chǎn)生藍色沉淀后溶解，溶液最后藍色透明學生通過現(xiàn)象可以進一步得到出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

先產(chǎn)生AgOH白色沉淀后又溶解了；

先產(chǎn)生Cu（OH）₂藍色沉淀后又溶解了。

【思考】配合物的應用：

進行溶解、沉淀或萃取操作來達到分離提純、分析檢測等目的

【總結(jié)】這節(jié)課我們研究了配位鍵的形成；形成條件—成鍵原子一方（A）能夠提供孤對電子，另一方（B）具有能夠接受孤對電子的空軌道；是一種特殊的共價鍵。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【課堂練習】

1.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是  (       )

A．NH₃、H₂O     B．NH^{4 +} 、H₃O⁺ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2.下列各種說法中錯誤的是（           ）

A. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。

B. 配位鍵是一種特殊的共價鍵。

C. 配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。

D. 共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。

【閱讀】身體里的化學

【板書設計】

二、配位鍵：

1. 配位鍵的含義w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2. 配位鍵的形成條件

3. 配位化合物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m