【教學(xué)目標(biāo)】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。

3．掌握影響水解平衡的因素

4．利用鹽類(lèi)水解規(guī)律解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

【教學(xué)重點(diǎn) 】 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

【教學(xué)過(guò)程】

一、探究鹽溶液的酸堿性：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【活動(dòng)與探究】

【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？

△正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性）

①強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液  顯                 c（H⁺）       c（OH^—）

②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液  顯                 c（H⁺）       c（OH^—）

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液  顯                 c（H⁺）       c（OH^—）

【討論】 ①正鹽溶液中為什么含有H⁺、OH^—？

②為什么不同正鹽的水溶液中c（H⁺）、c（OH^—）大小關(guān)系會(huì)不同？酸堿性不同？

【討論】1．CH₃OONa溶液 （顯堿性，為什么？）                   

                  CH₃OONa=CH₃OO^—  +   Na⁺

                               +

 CH₃COOH

①總的化學(xué)方程式                                                  

②總的離子方程式                                                  

【討論】2．NH₄Cl溶液（顯酸性，為什么？）

                 NH₄Cl  =  Cl^—    +   NH₄⁺

                 H₂O       H⁺    +   OH^—

                                   NH₃•H₂O

①總的化學(xué)方程式                                                  

②總的離子方程式                                                  

③溶液中_____（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式：            ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向              方向移動(dòng)，因而        （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H⁺）     C（OH^—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈       性。

【討論】3．NaCl溶液（中性，為什么？）

溶液中_____（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式：       ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），C（H⁺）     C（OH^—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈       性。

二、鹽的水解：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．定義：                                                                          

2．鹽的水解實(shí)質(zhì)：                                                                          

3．水解條件                                              

常見(jiàn)可水解的陰離子                                                                

常見(jiàn)可水解的陽(yáng)離子                                                                

4. 水解方程式：（閱讀P75—76的信息提示，總結(jié)書(shū)寫(xiě)水解方程式的注意點(diǎn)）

①鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。

②一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃•H₂O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。

③多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（例：Na₂S的水解）

第一步：                                第二步：                                   

④多元弱堿陽(yáng)離子也是               水解的，但這類(lèi)陽(yáng)離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以                  表示。

5. 鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程，鹽類(lèi)水解的表達(dá)式                            

6. 鹽類(lèi)的水解規(guī)律

可概括為：有    才水解，無(wú)    不水解；越    越水解，誰(shuí)     顯誰(shuí)性。

（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽   水解，其正鹽的水溶液顯    性；而酸式鹽的水溶液顯    性。

如：K₂SO₄ NaCl的水溶液顯    性；NaHSO₄的水溶液顯      性。