考點(diǎn)3離子反應(yīng)、離子方程式

考點(diǎn)聚焦

1. 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
2. 能進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。
3. 能應(yīng)用離子反應(yīng)判斷離子在溶液中以能否大量共存。

知識(shí)梳理

一、電解質(zhì)的有關(guān)概念

1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因及影響因素

根據(jù)                                   ，可以判斷是否為電解質(zhì)。

（1）離子化合物在熔化狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，因此都是電解質(zhì)。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導(dǎo)電，如BaSO₄、AgCl等。

（2）共價(jià)化合物在水溶液中可電離的為電解質(zhì)，相反為非電解質(zhì)。如HCl、H₂SO₄、HNO₃等，在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。

（3）有些化合物如SO₂、SO₃、NH₃、PCl₃等，其水溶液也可導(dǎo)電，但它們卻是非電解質(zhì)，原因是它們?cè)谒芤褐胁⒉荒茈婋x出離子，只是與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)而引起導(dǎo)電。

（4）氯水、鐵、石墨等盡管能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不非電解質(zhì)。

２．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是指                                          。

弱電解質(zhì)是指                                          。

　　　　　 強(qiáng)酸：                    

強(qiáng)電解質(zhì)　 強(qiáng)堿：                      ………………

　　　　　大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：                      …………

           弱酸：                              ……

弱電解質(zhì)   弱堿：                     ………………

           少數(shù)鹽：Pb(CH₃COO)₂…………

二、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)是指                                       。

1.離子反應(yīng)的類型及其發(fā)生的條件

（1）復(fù)分解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)又叫離子互換反應(yīng)，其反應(yīng)條件是：產(chǎn)生深沉、產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生難電離的物質(zhì)如：BaSO₄＋H₂SO₄═BaSO₄↓＋2H₂O

Na₂CO₃＋2HCl═2NaCl＋CO₂↑＋2H₂O    NH₄Cl＋NaOH═NH₃·H₂O＋NaCl

這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)是：反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，因此離子互換反應(yīng)一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進(jìn)行。

（2）氧化還原反應(yīng)：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：                               。

2.書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題

（1）離子反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，如NH₄Cl固體和Ca(OH)₂固體混合加熱，

（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫(xiě)化學(xué)式；

（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫(xiě)。如NaHCO₃溶液和稀硫酸

反應(yīng)：HCO₃^-＋H⁺═CO₂↑＋H₂O

(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況：①在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如CO₂氣體通入澄清石灰水中：③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：　　Ca(OH)₂＋CO₃^2-═CaCO₃↓＋2OH^-

(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如：

①少量燒堿滴入Ca(HCO₃)₂溶液〔此時(shí)碳酸氫鈣過(guò)量〕中，有：                 

②少量Ca(HCO₃)₂溶液滴入燒堿溶液〔此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量〕中，有：             

3.檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確的幾個(gè)原則

⑴必須滿足三個(gè)守恒原則   ①元素守恒 ②電荷守恒 ③電子守恒（價(jià)守恒）

（2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則

①某物質(zhì)若其陰、陽(yáng)離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中，該物質(zhì)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如Ba(OH)₂與H₂SO₄溶液反應(yīng)，離子方程式為：

　　　　Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-═BaSO₄↓＋2H₂O

②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書(shū)寫(xiě)。如Ca(OH)₂與NaHCO₃反應(yīng)，有兩種情況：若Ca(OH)₂過(guò)量：                                         

若NaHCO₃過(guò)量：                                    

(3)注意反應(yīng)條件的原則

①溫度條件：NH₄Cl與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫(xiě)成NH₃↑,否則寫(xiě)成NH₃·H₂O。

②濃度條件：如銅與的反應(yīng)  濃：                                     

 ?。?/span>                                                    

③注意實(shí)驗(yàn)操作條件：如Na₂CO₃溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na₂CO₃溶液中滴加時(shí)：先發(fā)生：             ;后發(fā)生：                           ;若將少量Na₂CO₃往多量HCl中滴加時(shí)：                           。

三、判斷溶液中離子共存的規(guī)律

同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成難溶物或微溶物：如Ba²⁺與CO₃^2-、Ag⁺與Br^-、Ca²⁺與SO₄^2-等不能大量共存。

?。?/span>2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH₄⁺與OH^-、H⁺與CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、SO₃^2-等不能大量共存。

　 (3) 生成難電離的物質(zhì)：如H⁺與CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等生成弱酸；OH^-與NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱堿或沉淀；H⁺與OH^-生成水，這些離子不能大量共存。

   (4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、MnO₄^-等）與還原性離子（如S^2-、I^-、Fe²⁺、SO₃^2-等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

試題枚舉

【例1】下列離子方程式正確的是

A．NaHSO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO＋OH^－＝SO＋H₂O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂＋OH^－＝HCO

C．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂：2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝NH＋CH₃COO^－＋H₂O

解析: 判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意①是否符合客觀實(shí)際；②應(yīng)該用化學(xué)式表示的(氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等)是否寫(xiě)對(duì)，應(yīng)該刪掉的離子是否刪去；③是否配平，電子轉(zhuǎn)移是否合理．據(jù)此檢查各選項(xiàng)，A、D正確．B錯(cuò)，因少量的CO₂通入足量的NaOH溶液中，應(yīng)生成CO．正確的寫(xiě)法為：CO₂＋2OH^－＝CO＋H₂O  C錯(cuò)．因不符合客觀實(shí)際，應(yīng)生成Fe^2＋．正確的寫(xiě)法為：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑答案: AD

【例2.】下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是

A．MnO，K^＋，Na^＋，SO          B．Na^＋，K^＋，HCO，Cl^－

C．Mg^2＋，NH，Cl^－，NO          D．Ba^2＋，K^＋，S^2－，SO

解析：對(duì)于離子能否共存問(wèn)題：必須考慮兩個(gè)問(wèn)題，一看同組離子是否發(fā)生反應(yīng)(