09屆高考化學(xué)糾錯(cuò)再練一

1．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI↓+I₂而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色。對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是                                                                   (     )

A．2I^－－2e^－＝I₂       碘遇淀粉變藍(lán)      B．Cu－2e^－＝Cu²⁺     Cu²⁺ 顯藍(lán)色

C．2Cu+4I^－－4e^－＝2CuI↓+I₂   碘遇淀粉變藍(lán)

D．4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂     O₂將I^－氧化為I₂，碘遇淀粉變藍(lán)

2．下列敘述正確的是 (      )         

A．為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡，會引起測定結(jié)果偏高

B．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、水的電離平衡和Ca(OH)₂的溶解平衡均未改變

C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，會引起測定結(jié)果偏高

D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示，生成陽離子的反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。

3、對于平衡：2A+2BC+2D+3E+H₂O（A、B、C、D、E為溶液中可自由移動的微粒），下列判斷正確的是：

A．加水平衡左移                     B．增加A，B的轉(zhuǎn)化率不一定提高

C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率都將增大

D．升溫該平衡一定發(fā)生移動。

4．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，

HA^－ H⁺+A^2－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是：

A．因?yàn)?/span>A^2－+H₂O HA^－+OH^－，HA^－+H₂O H₂A+OH^－，所以Na₂A為強(qiáng)電解質(zhì)且其溶液顯堿性

B．H₂A為弱電解質(zhì)且0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol·L^－1

C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－ )

D.在NaHA溶液中，HA^－電離的趨勢大于其水解的趨勢

5．雷達(dá)的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO₃·3FeO·Fe₂O₃              B．可表示為Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C．其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)          D．其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)

6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液與b mol·L^—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

7．在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25          

B．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0

C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

8．某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．陽極區(qū)酸性增強(qiáng)

B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^—=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含義為

濃縮的、稀釋的

D．該過程中的副產(chǎn)品主要為H₂SO₄

9．（10分）已知X和Y是由兩種中學(xué)常見元素組成的化合物，A、B為氣體，G為白色沉淀，F是一種兩性化合物，在電解開始時(shí)溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著電解的進(jìn)行，白色沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)?/span>C的澄清溶液，X、W、E的焰色反應(yīng)均為黃色。X~G各物質(zhì)之間的關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反應(yīng)外，其余反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）。

⑴X、Y、W的化學(xué)式分別為_____________________________________；

⑵寫出反應(yīng)①和電解開始時(shí)的離子方程式：

①                              ；②                                 ；

⑶若要在電解后期得到C的澄清溶液，X和Y必須滿足的條件是：____    _  。

⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，當(dāng)加至50mL時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀。假設(shè)電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)，原X和Y混合液的體積為100ml，原Y溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L，則原X溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。

化學(xué)糾錯(cuò)再練一

參

1 C 2 A 3 D 4AB 5 C 6D 7 BC 8 C

9  本題共10分）

（1）NaCl、AlCl₃ 、NaOH；（2分，答全3個(gè)給2分，答對一個(gè)給1分，只要錯(cuò)一個(gè)就不給分）

（2）Al³⁺ + 3AlO₂^-+ 6H₂O == 4Al(OH)₃↓；（2分）

；（2分）

（3）n(X)：n(Y)≥1  （2分）   

（4）a+1    （2分