2008九年級化學五大主題考點知識資料

第一部分   物質(zhì)構成的奧秘

考點1  物質(zhì)組成

1. 元素符號表示的意義
2. 化學式表示的意義：以H₂O為例
3. 有關物質(zhì)組成的描述（實質(zhì)是化學式表示的意義），關注以下三點：

物質(zhì)由       組成；    物質(zhì)由       構成；    分子由        構成。

考點2  物質(zhì)的多樣性   純凈物和混合物   單質(zhì)和化合物   氧化物 有機物和無機物

1、物質(zhì)的三態(tài)變化是        變化。

2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：

由       組成的稱為純凈物，由       組成的稱為混合物；由         組成的      

叫單質(zhì)，由        組成的      叫化合物；由         組成且其中一種是        化合物叫氧化物；有機化合物和無機化合物的區(qū)分。

考點3   構成物質(zhì)的粒子：分子  原子  離子

1、分子是保持物質(zhì)的          的最小粒子。原子是        中最小粒子。離子是       原子或原子團。

2、分子是原子的共同特征：不斷      ，彼此間有      ，質(zhì)量和體積都         。

3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，       可分，          不可分。

考點4  原子、離子結構與其性質(zhì)   核外電子在化學變化中的應用

1、原子的結構：原子是由帶正電荷的       和帶負電荷的核外       構成；原子核是由帶       的        和不帶電的        構成。

2、原子的質(zhì)量主要集中在         上，所以相對原子質(zhì)量等于            。

3、原子、離子的判斷：

原子 ：質(zhì)子數(shù)    核外電子數(shù)     核電荷數(shù)，顯電中性，氧原子表示為     。

陽離子：質(zhì)子數(shù)    核外電子數(shù)     核電荷數(shù)，帶      電荷 ，鎂離子表示為     。

陰離子：質(zhì)子數(shù)    核外電子數(shù)     核電荷數(shù)，帶      電荷 ，氯離子表示為     。

4、寫出氯的原子示意圖                 中，小圈表示氯        ，圈內(nèi)數(shù)字表示    ，

弧線表示        ，弧線上面的數(shù)字表示該層的          。

5、元素的性質(zhì)與原子          的排布，特別是與                有密切關系。

金屬原子，最外層電子一般   4，較易         電子；

非金屬原子，最外層電子一般   4，較易         電子；

稀有氣體原子，最外層電子為   ，（He為   ），達到穩(wěn)定。

考點5  化合價與化學式

1. 化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

常見元素化合價（記口訣）

在化合物中，氫元素通常顯   價，氧元素通常顯    價。

2、用            表示純凈物組成的式子叫化學式。

1、化合物中，元素的正價與負價代數(shù)和為      ，據(jù)此可依據(jù)化學式推斷元素的化合價和根據(jù)化合價檢查化學式書寫是否正確。

2、根據(jù)        可計算相對分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量比及其某元素的質(zhì)量分數(shù)。

考點6   元素（符號  名稱   分類   元素周期表）

1、具有相同        的一類原子的總稱叫元素。元素講種類，不講     。

   熟記常見、常用的元素的符號及名稱；

   地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是          ，人體中含量較多的幾種元素是     ；有“钅”字旁的是      元素，有“石”字旁、“氣”字頭和“氵”字旁的是

      元素。

2. 簡單認識元素周期表

元素周期表按          遞增的順序給元素編號，叫原子序數(shù)。

原子序數(shù)   質(zhì)子數(shù)   核電荷數(shù)

考點7   某些常見物質(zhì)的組成  幾種常見元素的化合物

1、水由          組成，水由       構成，1個水分子由              構成。

2、寫出以下物質(zhì)的化學式：燒堿（火堿、苛性鈉）        ，純堿（蘇打）         ，小蘇打            ，生石灰       ，熟石灰           ，石灰石           ，天然氣的主要成分       ，酒精           ，醋酸           ，葡萄糖          

膽礬           。

考點8    利用 相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成簡單推斷商品標簽

1. 利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單推斷。

2.看懂某些商品標簽上所標示的物質(zhì)成分及其含量。

第二部分  物質(zhì)的化學變化

考點9  化學變化的特征、現(xiàn)象、化學變化和能量、催化劑

考點10 化學基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應

一些不屬于基本類型的化學反應                   ：

1. 甲烷燃燒、酒精燃燒                            。
2. CO+金屬氧化物                                 。

考點11 金屬活動性順序

1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2. 在金屬活動性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Na、Ca外。

考點12 質(zhì)量守恒定律

參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應后生成物的質(zhì)量總和。

用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后原子種類沒有改變，原子個數(shù)也沒有增減、原子質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然相等。

考點13 化學方程式的書寫

九年級化學課本涉及到的方程式匯總

化合反應：

1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在空氣中燃燒3、銅在空氣中燃燒4、鋁在空氣中燃燒5、氫氣在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在氧氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃

分解反應：

1. 水在直流電的作用下分解2、氧化汞受熱分解3、加熱高錳酸鉀4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解5、碳酸不穩(wěn)定而分解6、高溫煅燒石灰

置換反應：

1、氫氣還原氧化銅2、木炭還原氧化銅3、焦炭還原氧化鐵4、鋅和稀硫酸反應5、鐵和稀硫酸反應6、鎂和稀硫酸反應7、鋁和稀硫酸反應8、鋅和稀鹽酸反應9、鐵和稀鹽酸反應10、鎂和稀鹽酸反應11、鋁和稀鹽酸反應12、鐵和硫酸銅溶液反應13、鋁和硫酸銅溶液反應14、銅和銀溶液反應15、鎂和氧化銅反應

復分解反應

1、氫氧化鈉與硫酸銅反應2、大理石與稀鹽酸反應3、碳酸鈉與稀鹽酸反應4、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應5、熟石灰放在空氣中變質(zhì)6、氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體8、苛性鈉吸收三氧化硫氣體9、熟石灰吸收二氧化硫10、鹽酸和燒堿起反應11、鹽酸和石灰水反應12、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13、燒堿和硫酸反應14、鐵銹和稀鹽酸反應15、鐵銹和稀硫酸反應16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17、石灰水和碳酸鈉溶液反應18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液

其它反應：

1、一氧化碳還原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳

附其它常見的化學方程式

1、鐵的氧化物FexOy與一氧化碳反應2、二氧化碳通過熾熱的碳層3、氧化銅和硫酸反應4、氧化銅和鹽酸反應5、鹽酸與銀反應6、氯化鈉和銀反應7、硫酸和氯化鋇反應8、硫酸鈉和氯化鋇反應

第三部分  身邊的化學物質(zhì)

考點14、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途

考點15、氧氣和二氧化碳的實驗室制取研究

1、氧氣的制法：實驗室制法、工業(yè)制法

2、在實驗室里，二氧化碳常用              跟      反應來制得。反應的化學方程式是            

              .

3、實驗室制取氣體裝置的確定：

選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是             

選擇氣體收集裝置應根據(jù)氣體的溶解性和密度             ?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29，如果某氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣，則該氣體密度小于空氣。

考點16、碳單質(zhì)  二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)   自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)

1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由      組成的，但是由于它們的     

不同，因此它們的性質(zhì)存在差異。

2、固態(tài)二氧化碳叫      。二氧化碳的化學性質(zhì)是1、不能       ，也不           ，

也不供       ；2、二氧化碳能和水反應：                  3、二氧化碳能和氫氧化鈣等 堿反應：                          。人和動植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產(chǎn)生    ，而綠色植物的光合作用卻吸收        放出      。大氣中CO₂的含量增加，造成      ，給人類帶來危害。

3、正常的血液呈      ，當通入一氧化碳后血液由       變成      。這是因為一氧化碳極易與血液中的          結合。冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意       ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠        ，火焰呈      。一氧化碳和木炭一樣具有  

，可利用一氧化碳的         來煉鐵。

考點17、水的組成  凈化

1、在電解水時，負極產(chǎn)生       ，正極產(chǎn)生      ，它們的體積比是       ，質(zhì)量比是       。由電解水的實驗可知水是由      和      組成。

2、含較多          的水叫硬水，不含或少含的水          叫軟水。

3、軟水和硬水的區(qū)分：加          并振蕩，泡沫少沉淀多的是           ，泡沫多沉淀小的是           。

4、利用        、        、        等方法可以凈化水。

考點18   溶液組成  溶解  乳化   飽和溶液   不飽和溶液   溶解度   結晶

1、溶液是一種或      物質(zhì)分散到        里，形成       、       的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫      ；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有      功能，分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。

2、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是      ，當吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH₄NO₃溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度      ，當NaOH溶解時，溶液的溫度          。

3、              叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。                   叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化：                                  。

4、溶解度表示在                   下，某固體物質(zhì)在         溶劑里達到      時所溶解的     ，溶解度的單位是        。影響固體溶解度的因素有                   。影響氣體溶解度的因素有                                   。

5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是      質(zhì)量占       質(zhì)量的百分比，即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=    。

考 點19   金屬、合金、金屬的化學性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕

1、金屬有很多共同的       ；物質(zhì)的      在很大程度上決定了物質(zhì)的       ，但不是惟一的決定因素。2、合金是在      中加熱熔合些        或       。生活中最常見的合金是        和       。