2012屆高考化學第一輪復習必修部分講義

第三單元第3講鐵及其重要化合物

解讀與闡釋

梳理與整合

一、鐵

導學誘思

鐵有＋2、＋3兩種價態(tài)，單質(zhì)鐵與________反應時生成＋3價鐵，與________反應時生成＋2價鐵，與____和____反應時既生成＋2價鐵也生成＋3價鐵。

教材回歸

1．與非金屬反應

(1)與O₂：常溫下Fe易生銹，鐵銹的主要成分為______；點燃條件下反應的化學方程式為____________________。

(2)與S反應的化學方程式為________________。

(3)與Cl₂反應的化學方程式為__________________。

2．與H₂O反應

3Fe＋4H₂O(g)高溫,______________。

3．與酸反應

(1)非氧化性酸

反應的化學方程式為(如稀硫酸)________________________________。

(2)氧化性酸

與過量稀反應的化學方程式：__________________________________。

與少量稀反應的化學方程式：3Fe＋8HNO₃(稀)===3Fe(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑。

常溫下遇濃硫酸、濃發(fā)生____。

4．與鹽溶液反應

(1)與CuSO₄溶液反應的化學方程式：____________________________________。

(2)與FeCl₃溶液反應的化學方程式：Fe＋2FeCl₃===______。

二、鐵的化合物

導學誘思

(1)用FeSO₄制備Fe₂O₃的方法：________________________________。

(2)加熱蒸干FeCl₂、FeCl₃溶液并灼燒，最終得到的固體是______。

教材回歸

1．鐵的氧化物

　　2.鐵的氫氧化物

理解與深化

一、“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關系

掌握“鐵三角”，如下圖所示：

1．單質(zhì)鐵―→二價鐵：

Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu；

Fe＋I₂FeI₂；Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑；

Fe＋SFeS；Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋等。

2．單質(zhì)鐵―→三價鐵：

2Fe＋3Cl₂2FeCl₃；

Fe＋4HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O；

Fe＋6HNO₃(濃)△,Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O等。

3．二價鐵―→三價鐵：

2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－；

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑等。

4．三價鐵―→單質(zhì)鐵：

Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂；

Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃等。

5．二價鐵(弱氧化性)―→單質(zhì)鐵：

FeO＋H₂Fe＋H₂O；

3FeO＋2AlAl₂O₃＋3Fe等。

6．三價鐵―→二價鐵：

2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋；

2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋等。

【例1】 (2011·江蘇無錫學情調(diào)查)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe^3＋、Cu^2＋、Au^3＋等離子。有人設計了下圖的工藝流程，利用常用的稀硫酸、燒堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。