電負(fù)性差指的是元素電負(fù)性的差，一般來(lái)講，對(duì)于金屬元素與非金屬元素形成的二元化合物，若這兩種元素電負(fù)性差大于1、7，則該物質(zhì)為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物，而1、7左右為過(guò)渡化合物。硫酸銅類型的化合物應(yīng)計(jì)算酸根的電負(fù)性減去金屬的電負(fù)性，然后拿這個(gè)值再去對(duì)照1、7。
電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯鮑林于1932年提出。它以一組數(shù)值的相對(duì)大小表示元素原子在分子中對(duì)成鍵電子的吸引能力，稱為相對(duì)電負(fù)性，簡(jiǎn)稱電負(fù)性。元素電負(fù)性數(shù)值越大，原子在形成化學(xué)鍵時(shí)對(duì)成鍵電子的吸引力越強(qiáng)。元素的電負(fù)性與其非金屬性即氧化性正相關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大于1、8的是非金屬元素，而小于等于1、8的往往是金屬元素。
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